Движение по окружности. 9 класс. Презентация.

Link: => diosiomillens.nnmcloud.ru/d?s=YToyOntzOjc6InJlZmVyZXIiO3M6MzY6Imh0dHA6Ly9iYW5kY2FtcC5jb21fZG93bmxvYWRfcG9zdGVyLyI7czozOiJrZXkiO3M6NDY6ItCk0LjQt9C40LrQsCDQsdC%2B0LvRjNGI0LjRhSDRgdC60L7RgNC%2B0YHRgtC10LkiO30=


Однако очевидно, что окружающий нас мир гораздо сложнее, многообразней и совершенней любой самой сложной, созданной человеческим умом модели. Закон сохранения энергии для тела в верхней и нижней точках траектории записывается в виде: Обратим внимание на то, что сила натяжения нити всегда перпендикулярна скорости тела; поэтому она не совершает работы.

Она равна работе, которую совершает сила тяжести при опускании тела на нулевой уровень. Расстояние между пунктами А и В равно Z. Измерение массы в данном случае основано на том, что на тела действует сила притяжения к Земле. Наблюдатель на аэродроме будет утверждать, что магнит движется, а движущийся магнит, как известно, всегда окружен как магнитным, так и электрическим полями.

Презентация ДЕ 3 Молекулярная физика и термодинамика

Большое количество красочных иллюстраций, разнообразные вопросы и задания, а также дополнительные сведения и любопытные факты способствуют эффективному усвоению учебного материала. Термос 20 Теплопередача и растительный мир 21 §7 Количество физика больших скоростей. Единицы количества теплоты 21 § 8 Удельная теплоёмкость 24 § 9 Расчёт количества теплоты, необходимого для нагревания тела или выделяемого им при охлаждении 26 §10 Энергия топлива. Плавление аморфных тел 42 § 15 Удельная теплота плавления 43 § 16 Испарение. Презентация на тему 'Температура' по физике в формате powerpoint. И немного напоминаются особенности движения молекул в разных агрегатных состояниях. Учебник по физике 8 класс Перышкин 1. Температура страница 3 Учебник по физике 8 класс Перышкин 1. Температура страница 4 Учебник по физике 8 класс Перышкин. Насыщенный и ненасыщенный пар 47 § 17 Поглощение энергии при испарении жидкости и выделение её при конденсации пара 51 § 18 Кипение 53 § 19 Влажность воздуха. Взаимодействие заряженных тел 75 § 26 Электроскоп 78 § 27 Электрическое поле 80 § 28 Делимость электрического заряда. Полупроводники 93 § 32 Электрический ток. Источники электрического тока 95 § 33 Электрическая цепь и её составные части 99 § 34 Электрический ток в металлах 101 § 35 Действия электрического тока 103 § 36 Направление электрического тока физика больших скоростей § 37 Сила тока. Единицы силы тока 107 § 38 Амперметр. Измерение силы тока 110 § 39 Электрическое напряжение 112 § 40 Единицы напряжения 115 § 41 Вольтметр. Измерение напряжения 117 § 42 Зависимость силы тока от напряжения 119 §43 Электрическое сопротивление проводников. Единицы сопротивления 121 § 44 Закон Ома для участка цепи 123 § 45 Расчёт сопротивления проводника. Закон Джоуля—Ленца 149 § 54 Конденсатор 151 § 55 Лампа накаливания. Электрические нагревательные приборы 156 § 56 Короткое замыкание. Магнитные линии 167 § 59 Магнитное поле катушки с током. Электромагниты и их применение 169 § 60 Постоянные магниты. Зачем нужно магнитное поле планетам 179 § 62 Действие магнитного поля на проводник с током. Распространение света 187 § 64 Видимое движение физика больших скоростей 192 § 65 Отражение света. Как Архимед поджёг римский флот 201 § 67 Преломление света. Закон преломления света 202 § 68 Линзы. Простейшей моделью, рассматриваемой молекулярно-кинетической теорией, является модель идеального газа. В кинетической модели идеального газа молекулы рассматриваются как идеально упругие шарики, взаимодействующие между собой и со стенками только во время упругих столкновений. Суммарный объем всех молекул предполагается малым по сравнению с объемом сосуда, в котором находится газ. Модель идеального газа достаточно хорошо описывает поведение реальных газов в широком диапазоне давлений и температур. Задача молекулярно-кинетической теории состоит в том, чтобы установить связь между микроскопическими масса, скорость, кинетическая энергия молекул и макроскопическими параметрами давление, объем, температура. В результате каждого столкновения между молекулами и молекул со стенками скорости молекул могут изменяться по модулю и по направлению; на интервалах времени между последовательными столкновениями молекулы движутся равномерно и прямолинейно. В модели идеального газа предполагается, что все столкновения происходят по законам упругого удара, т. Используя модель идеального газа, вычислим давление газа на стенку сосуда. В процессе взаимодействия молекулы со стенкой сосуда между ними возникают силы, подчиняющиеся третьему закону Ньютона. В результате проекция υ x скорости молекулы, перпендикулярная стенке, изменяет свой знак на противоположный, а проекция υ y скорости, параллельная стенке, остается неизменной рис. Упругое столкновение молекулы со стенкой Поэтому изменение импульса молекулы будет равно 2m 0υ x, где m 0 — масса молекулы. Выделим на стенке некоторую площадку S рис. За время Δt с этой площадкой столкнутся все молекулы, имеющие проекцию скорости υ x, направленную в сторону стенки, и находящиеся в цилиндре с основанием площади S и высотой υ xΔt. Определение числа столкновений молекул с площадкой S Пусть в единице объема сосуда содержатся n молекул; тогда число молекул в объеме цилиндра равно nSυ xΔt. Но из этого числа лишь половина движется в сторону стенки, а другая половина движется в противоположном направлении и со стенкой не сталкивается. Следовательно, число ударов молекул о площадку S за время Δt равно 1 2 n S υ x Δ t. Поскольку каждая молекула при столкновении со стенкой изменяет свой импульс на величину 2m 0υ x, то полное изменение импульса всех молекул, столкнувшихся за время Δt с площадкой S, равно n m 0 υ x 2 S Δ t. По законам механики это изменение импульса всех столкнувшихся со стенкой молекул происходит под действием импульса силы FΔt, где F — некоторая средняя сила, действующая на молекулы со стороны стенки на площадке S. Но по 3-му закону Ньютона такая же по модулю сила действует со стороны молекул на площадку S. При выводе этого соотношения предполагалось, что все n молекул, содержащихся в единице объема газа, имеют одинаковые проекции скоростей на ось X. В результате многочисленных соударений молекул газа между собой и со стенками в сосуде, содержащем большое число молекул, устанавливается некоторое статистическое распределение молекул по скоростям. При этом все направления векторов скоростей молекул оказываются равноправными равновероятнымиа модули скоростей и их проекции на координатные оси подчиняются определенным закономерностям. Распределение молекул газа по модулю скоростей называется распределением Максвелла. Вывел закон распределения молекул газа по скоростям, исходя из основных положений молекулярно-кинетической теории. По оси абсцисс отложен модуль скорости, а по оси ординат — относительное число молекул, скорости которых лежат в интервале от υ до υ + Δυ. Это число физика больших скоростей площади выделенного на рис. С ростом температуры максимум кривой распределения смещается в сторону больших скоростей, при этом υ в и υ кв увеличиваются. Распределение Максвелла Чтобы уточнить формулу для давления газа на стенку сосуда, предположим, что все молекулы, содержащиеся в единице объема, разбиты на группы, содержащие n 1, n 2, n 3 и т. Молекул с проекциями скоростей υ x1, υ x2, υ x3 и т. Каждая группа молекул вносит свой вклад n i m 0 υ x i 2 в давление газа. Входящая в это выражение сумма — это сумма квадратов проекций υ x всех n молекул в единичном объеме газа. Это уравнение устанавливает связь между давлением p идеального газа, массой молекулы m 0, концентрацией молекул n, средним значением квадрата скорости υ 2 ¯ и средней кинетической энергией E k ¯ поступательного движения молекул. Его называют основным уравнением молекулярно-кинетической теории газов. Таким образом, давление газа равно двум третям средней кинетической энергии поступательного движения молекул, содержащихся в единице объема. В основное уравнение молекулярно-кинетической теории газов входит произведение концентрации молекул n на среднюю кинетическую энергию E k ¯ поступательного движения. В этом случае изменение давления Δp пропорционально изменению Δ E k ¯ средней кинетической энергии. Возникают вопросы: каким образом можно на опыте изменять среднюю кинетическую энергию движения молекул в сосуде неизменного объема. Какую физическую величину нужно изменить, чтобы изменилась средняя кинетическая энергия E k ¯. Опыт показывает, что такой величиной является температура. Понятие температуры тесно связано с понятием теплового равновесия. Тела, находящиеся в контакте друг с другом, могут обмениваться энергией. Энергия, передаваемая одним телом другому при тепловом контакте, называется количеством теплоты. Тепловое равновесие — это такое состояние системы тел, находящихся в тепловом контакте, при котором не происходит теплопередачи от одного тела к другому, и все макроскопические параметры тел остаются неизменными. Температура — это физический параметр, одинаковый для всех тел, находящихся в тепловом равновесии. Возможность введения понятия температуры следует из опыта и носит название нулевого закона термодинамики. Для измерения физика больших скоростей используются физические приборы — термометры, в которых о величине температуры судят по изменению какого-либо физического параметра. Для создания термометра необходимо выбрать термометрическое вещество например, ртуть, спирт и термометрическую величину, характеризующую свойство вещества например, длина ртутного или спиртового столбика. В различных конструкциях термометров физика больших скоростей разнообразные физические свойства вещества например, изменение линейных размеров твердых тел или изменение электрического сопротивления проводников при нагревании. Для этого их приводят в тепловой контакт с телами, температуры которых считаются заданными. Чаще всего используют простые природные системы, в которых температура остается неизменной, несмотря на теплообмен с окружающей средой — это смесь льда и воды и смесь воды и пара при кипении при нормальном атмосферном давлении. По температурной шкале Цельсия точке плавления льда приписывается температура 0 °С, а точке кипения воды — 100 °С. Изменение длины столба жидкости в капиллярах термометра на одну сотую длины между отметками 0 °С и 100 °С принимается равным 1 °С. Особое место в физике занимают газовые термометры рис. Газовый термометр с постоянным объемом Чтобы проградуировать газовый термометр постоянного объема, можно измерить давление при двух значениях температуры например, 0 °C и 100 °Cнанести точки p 0 и p 100 на график, а затем провести между ними прямую линию рис. Используя полученный таким образом калибровочный график, можно определять температуры, соответствующие другим значениям давления. Экстраполируя график в область низких давлений, можно определить некоторую «гипотетическую» температуру, при которой давление газа стало бы равным нулю. Опыт показывает, что эта температура равна —273,15 °С и не зависит от свойств газа. На опыте получить путем охлаждения газ в состоянии с нулевым давлением невозможно, так как при очень низких температурах все газы переходят в жидкое или твердое состояние. Предложил использовать точку нулевого давления газа для построения новой температурной шкалы шкала Кельвина. Температурная шкала Кельвина называется абсолютной шкалой температур. Она оказывается наиболее удобной при построении физических теорий. Нет необходимости привязывать шкалу Кельвина к двум фиксированным точкам — точке плавления льда и точке кипения воды при нормальном атмосферном давлении, как это принято в шкале Цельсия. Кроме точки нулевого давления газа, которая называется абсолютным нулем температуры, достаточно принять еще одну фиксированную опорную точку. В шкале Кельвина в качестве такой точки используется температура тройной точки воды 0,01 °Св которой в тепловом равновесии находятся все три фазы — лед, вода и пар. По шкале Кельвина температура тройной точки принимается равной 273,16 К. Газовые термометры громоздки и неудобны для практического применения: они используются в качестве прецизионного стандарта для калибровки других термометров. Таким образом, давление разреженного газа в сосуде постоянного объема V изменяется прямо пропорционально его абсолютной температуре: p ~ T. Число молекул в единице объема сосуда. Ее называют постоянной Больцмана, в честь австрийского физика, одного из создателей молекулярно-кинетической теории. Постоянная Больцмана — одна из фундаментальных физических констант. Средняя кинетическая энергия хаотического движения молекул газа прямо пропорциональна абсолютной температуре. Таким образом, температура есть мера средней кинетической энергии физика больших скоростей движения молекул. Следует обратить внимание на то, что средняя кинетическая энергия поступательного движения молекулы не зависит от ее массы. Броуновская частица, взвешенная в жидкости или газе, обладает такой же средней кинетической энергией, как и отдельная молекула, масса которой на много порядков меньше массы броуновской частицы. Этот вывод распространяется и на случай, когда в сосуде находится смесь химически невзаимодействующих газов, молекулы которых имеют разные массы. В состоянии равновесия молекулы разных газов будут иметь одинаковые средние кинетические энергии теплового движения, определяемые только температурой смеси. В этом соотношении n 1, n 2, n 3, — концентрации молекул различных газов в смеси.

Другим важным явлением, наблюдаемым в алюминиевых сплавах данного класса, является деформационное упрочнение, выражающееся, как и при естественном старении, в росте прочностных характеристик и снижении пластичности. Но, он имеет один существенный недостаток, заключающийся в том, что кристаллизация сплава происходит в неравновесных условиях, при высоких скоростях охлаждения и больших градиентах температур по объему. В соответствии с расчетной формулой молекулы газа с меньшей молярной массой имеют большую скорость. Если же измерения производить достаточно далеко от магнитного стержня, то влияние обоих полюсов будет практически одинаковым по величине и противоположным по направлению. Кривые, отвечающие разным температурам, могут быть приведены к одной, если по оси ординат откладывать не скорости v, а относительную скорость. Следуя производственному технологическому процессу, образцы для исследований были термообработаны. Найдем распределение молекул по расстояниям S от точки В 0 до места их попадания на стенку цилиндра. Опыт показывает, что эта температура равна —273,15 °С и не зависит от свойств газа. При таком переходе к электрическому полю непременно добавится магнитное, а к магнитному — электрическое. Она оказывается наиболее удобной при построении физических теорий. Настоящим источником электромагнитного поля может быть только электрический заряд. Простейшей моделью, рассматриваемой молекулярно-кинетической теорией, является модель идеального газа.